知识汇总 |中考化学 “酸碱盐”傻傻分不清

时间:2022-05-29 17:26 作者:FB体育
本文摘要:一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如:硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3)碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如:氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3·H2O)盐是由金属元素元素(或铵根)和酸根组成的化合物 如:氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因:溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子)二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途2、酸的通性(具有通性的原因:酸离解时所生成的阳离子全部是H+)(1)与酸碱指示剂的反映: 使紫色石蕊试

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一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如:硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3)碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如:氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3·H2O)盐是由金属元素元素(或铵根)和酸根组成的化合物 如:氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因:溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子)二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途2、酸的通性(具有通性的原因:酸离解时所生成的阳离子全部是H+)(1)与酸碱指示剂的反映: 使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色(2)金属 + 酸 → 盐 + 氢气(3)碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水(4)碱 + 酸 → 盐 + 水(5)盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸(产物切合复剖析条件)3、三种离子的磨练三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途2、碱的通性(具有通性的原因:离解时所生成的阴离子全部是OH-)(1)碱溶液与酸碱指示剂的反映: 使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色(2)酸性氧化物+碱 → 盐+水(3)酸+碱 → 盐+水(4)盐+碱 → 另一种盐+另一种碱(反映物均可溶,产物切合复剖析条件)注:①难溶性碱受热易剖析(不属于碱的通性)如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O②常见沉淀:AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓③复剖析反映的条件:当两种化合物相互交流身分,生成物中有沉淀或有气体或有水生成时,复剖析反映才可以发生。四、酸性氧化物与碱性氧化物五、中和反映 溶液酸碱度的表现法--pH1、界说:酸与碱作用生成盐和水的反映2、应用:(1)改变土壤的酸碱性(2)处置惩罚工厂的废水(3)用于医药3、溶液酸碱度的表现法--pH(1)(2)pH的测定:最简朴的方法是使用pH试纸用玻璃棒(或滴管)蘸取待测试液少许,滴在pH试纸上,显色后与尺度比色卡对照,读出溶液的pH(读数为整数)(3)酸雨:正常雨水的pH约为5.6(因为溶有CO2)pH<5.6的雨水为酸雨酸碱盐性质之酸的通性酸的组成——氢离子+酸根离子(1)跟指示剂反映紫色石蕊试液遇酸变红色无色酚酞试液遇酸稳定色(2)酸的PH<7(3)跟(H)前的生动金属起置换反映酸 + 金属==盐 + 氢气例:2HCl+Fe=FeCl2+H2↑(4) 跟碱性氧化物和某些金属氧化物反映酸 + 碱性(金属)氧化物—→盐+水例:3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O(5)跟某些盐反映酸+碳酸盐==盐+水酸+盐—→新酸+新盐例:H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓(6)跟碱起中和反映酸+碱—→盐+水例:2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O初中化学酸碱盐的温习及重点题型剖析在各省市中考试卷的命题中,无不将酸碱盐的化学性质的考察作为重中之重。其题型之多变化之大,对于同学们来讲确有千头万绪、力有未逮之感。基于此,笔者联合教学实践浅谈一下有关酸碱盐的温习,以期对同学们的温习有所助益。

一、熟练影象纪律是应用的前提酸碱盐部门虽然题型众多,如:判别、推断、除杂……,可是这些应用离不开最基础的知识点:即:对酸碱盐化学性质的熟练影象。通过学习可知:酸的通性有五点、碱和盐的通性各有四点。

对于这些化学性质必须加以强化影象和灵活影象。可接纳图表影象法以及变式影象法等。如:将酸碱盐的化学性质浓缩为下图影象较好(图表影象法)在此基础上,再做变式训练,增加对化学性质的多角度影象(变式影象法)。

如:(1)生成盐和水的纪律,一定是中和反映吗?(2)在酸碱盐的化学性质中,生成盐的纪律有几条等。通过如上训练,即可起到增强知识的同化和异化的作用。

二、掌握“规则”,可成“周遭”影象住以上纪律就可以熟练应用了吗?固然不能。在大量训练中同学们发现以上纪律中有许多是有 “规则” 有条件的。因此在记着纪律的前提下,还要记着纪律应用的条件,这样才气做到有的放矢的应用。

好比:可凭据差别反映类型来灵活影象有关反映的条件。归纳如下:例如:写出下列物质中两两之间能发生反映的化学方程式。铁、氧化铁、烧碱溶液、稀硫酸、硫酸铜溶液、氯化钡溶液、二氧化碳思路点拨:此类题目是考察酸、碱、盐、氧化物之间反映纪律和反映发生条件的较好规范。解题时,为防止发生丢落现象,可接纳以铁为起点逐次向后延伸判断反映是否发生,再以氧化铁为新起点逐次顺推……的方法。

经判断共发生8个反映。由以上可以看出:在判断的历程中,自然强化了有关反映纪律以及反映发生条件的影象。

这样的习题同学们可多找一些,做成卡片常备左右,随时加以训练,功到自然成。三、抓重点题型,学会以点带面在温习中经常见到不少同学笃志于题海之中,耗时长收效甚微。

酸碱盐部门的题型虽形式多样,但万变不离其宗。综合之下,可以说判别、除杂、推断这三类题型是很具代表性的,它们的正确明白和掌握,对于提高其他相关题型的应变能力,必将起到很好的辐射作用。下面联合相关例题简要归纳一下各自特点。

例一:划分选用一种试剂判别以下各组溶液:A NaOH、NaCl溶液、稀HCl ()B Na2CO3、AgNO3溶液、KNO3溶液 ()C K2CO3、BaCl2溶液、NaCl溶液 ( )D NaOH、Ca(OH)2溶液、稀HCl ( )E NH4NO3、(NH4)2SO4、Na2CO3、NaCl溶液 ( )思路点拨:判别题的原则是:抓住差别物质的主要特征,用最简朴的方法,最少的试剂,以最显着的现象,到达判别的目的。所谓最简朴的方法是指能用物理方法判别的就不要用化学方法判别;能一次判别的就不用多次判别。所谓最少试剂,就是能用一种试剂判别开来的就不要用多种试剂。

所谓最显着的现象,就是通过实验使各判别物质有显着差别的现象。如:发生变色、放出气体、生成沉淀等。剖析:A、通过物质分类,显然依次切合碱性、中性、酸性,固然加石蕊试液判别。B、 通过视察发现:Na2CO3遇酸(H+)发生气体,而AgNO3遇CL-发生沉淀,而KNO3遇盐酸无现象,故加盐酸来判别。

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C、由上可知:K2CO3遇酸(H+)发生气体,BaCl2溶液遇SO42-有沉淀,而NaCl溶液遇稀硫酸无现象,故加稀硫酸来判别。D、Ca(OH)2溶液遇CO32-有沉淀,稀HCl 遇CO32-有气体,而NaOH 遇CO32-无显着现象,故加Na2CO3或K2CO3判别。

E、视察可知:NH4+遇OH-发生氨气,而Ba2+遇CO32-、SO42-均有沉淀发生,取样后划分滴加Ba(OH)2溶液,只有气体发生的是NH4NO3,同时有气体和沉淀发生的是(NH4)2SO4,只有沉淀发生的是Na2CO3,无现象的是NaCl。在实际应用中,同学们还可以将判别题按一次性判别、多次性判别、不加其他试剂判别、两两混淆判别等举行分类,凭据各自独占的特点,总结解题技巧,从而到达全面掌握差别判别类型的目的。例二:选用合适的方法除去下列物质中的少量杂质(1)除去生石灰中的碳酸钙(2)除去氯化钾晶体中的碳酸钾(3)除去碳酸钙固体中的碳酸钠(4)除去一氧化碳中的二氧化碳(5)除去氯化钠溶液中的硫酸铜(6)除去Cu粉中的Fe粉思路点拨:除杂的原则是:不增(不增加新杂质)、不减(不淘汰原物质的量)、稳定(不改变原物质状态)、易分(除杂后易于分散)、先物后化(物理方法优先,其次化学方法)。

应用中有转化法、沉淀法、吸收法、过滤法、溶解法等多种除杂方法。剖析:(1)通过高温加热或灼烧的方法,既能除去碳酸钙,又能获得更多生石灰。(2)可加入适量稀盐酸充实反映后,再蒸发。

(3)可接纳先加适量水溶解,再过滤的方法。(4)可接纳通过炽热的碳层或通过烧碱溶液的方法。

但显然通过烧碱溶液的方法具有吸收杂质彻底、操作简朴快捷等优点。(5)由于含有Cu2+、SO42-两种杂质离子,故可接纳同时沉淀法。加入适量氢氧化钡溶液后,过滤即可得氯化钠溶液。(6)由于Fe、Cu划分排在金属运动顺序表中H的前后,所以可接纳加入足量稀盐酸或稀硫酸溶解并过滤的方法来实现。

也可接纳加足量硫酸铜溶液并过滤的方法。例三、有一固体混淆物,可能含有K2CO3、K2SO4、CuSO4、CaCl2、KNO3等物质中的一种或几种,将混淆物溶于水,得无色溶液,当滴入硝酸钡溶液时,有白色沉淀发生,再加足量的稀硝酸沉淀部门溶解,则该混淆物中一定含有____________一定不含有_______________可能含有_____________.思路点拨:推断题所用到的知识储蓄有如下几点:(1)物质的特殊色态、溶解性(包罗物质在水或酸中的溶解性)。如:铜离子溶液为蓝色,铁离子溶液为黄色等,常见白色沉淀有碳酸钙、碳酸钡、碳酸银、氯化银、硫酸钡、氢氧化镁等。

蓝色沉淀有氢氧化铜,红褐色沉淀有氢氧化铁。初中不溶于酸的沉淀有氯化银、硫酸钡。

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(2)会判断物质之间能否发生反映。(3)三种离子(硫酸根、碳酸根、氯离子)判定的正逆推理。(4)对于重点词语的明白能力。

如:“全部溶”、“部门溶”、“全不溶”等词的明白。一道好的推断题正是对于以上知识点掌握水平的综合性考察。

剖析:推断题的解答依据是物质的特征反映和典型的实验现象。此题由溶于水获得“无色溶液”可知:CuSO4(蓝色溶液)一定不存在;同时K2CO3、CaCl2由于相遇会发生沉淀,所以K2CO3、CaCl2或存其一或均不存在。由“滴加硝酸钡溶液时,有白色沉淀发生”可知:沉淀有可能来自硝酸钡与K2CO3或K2SO4反映生成的碳酸钡、硫酸钡沉淀中的一者或两者。

由“加足量的稀硝酸沉淀部门溶解”可知:碳酸钡、硫酸钡均存在,进而推出K2CO3、K2SO4均存在。因为K2CO3存在,所以CaCl2一定不存在。

而KNO3由于存在与否,均不会对以上判别推断造成影响,所以KNO3可能存在,也可以说可能不存在。此题,在训练历程中,完全可以略加改动。如:若“沉淀全部溶解”推断效果怎样?若“沉淀全不溶”推断效果又会怎样?……。同学们一旦掌握了这种一题多变、一题多做的学习方法,对于提高温习效果一定可以起到以点带面的辐射作用。

初三化学:有关酸碱盐的化学方程式单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系(1)金属单质 + 酸 --- 盐 + 氢气 (置换反映)1. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ (最常用)(实验室制H2用的金属有Zn,Fe,Mg,Al,酸有稀H2SO4和稀HCl )(2)金属单质 + 盐(溶液) --- 另一种金属 + 另一种盐2. 铁和硫酸铜溶液反映:Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu3. 铝和硝酸银溶液反映: Al+ 3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag(3)碱性氧化物(金属氧化物) +酸 --- 盐 + 水4. 氧化铁和稀硫酸反映:Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O5. 氧化钙和稀盐酸反映:CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O(4)酸性氧化物(非金属氧化物) +碱 -------- 盐 + 水6.苛性钠袒露在空气中变质:2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O7.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O(5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水 (中和反映)8.盐酸和烧碱反映:HCl + NaOH = NaCl +H2O9. 盐酸和氢氧化钙反映:2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O10.氢氧(6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐11.大理石与稀盐酸反映:CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ (实验室制CO2)12.碳酸钠与稀盐酸反映: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑13.硫酸和氯化钡溶液反映:H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl(7)碱 + 盐 --- 另一种碱 + 另一种盐14. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH15.硫酸铜溶液与氢氧化钡:CuSO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓+ Cu(OH)2↓(8)盐 + 盐 --- 两种新盐16.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO317.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl复剖析反映必须生成沉淀,气体或水生成才气发生,且生成物的元素化合价稳定。+1价:HClO ;NaClO;Ca(ClO)2.+5价:HClO3 ;KClO3.+7价:HClO4 ;KClO4.化学酸碱盐领导:果相同,因有异初中化学第八章中,存在着一些效果(结论)相同、原因有异的问题,现围绕酸、碱的有关知识,选取几例加以分析。1.酸、碱溶液和金属都能导电。

分析:酸、碱溶液导电的原因是,酸、碱溶液中含有自由移动的离子(其中酸溶液中含有自由移动的氢离子和酸根离子;碱溶液中含有自由移动的金属离子和氢氧根离子);金属导电的原因是,金属中含有自由移动的电子。2.浓硫酸、浓盐酸敞口置于空气中,溶液中溶质质量分数都变小。

分析:浓硫酸中溶质质量分数之所以变小,是因为浓硫酸具有吸水性,浓硫酸吸收空气中的水分导致了溶液中溶剂量的增加;浓盐酸中溶质质量分数之所以变小,是因为浓盐酸具有挥发性,氯化氢气体的挥发导致了溶液中溶质质量的淘汰。3.浓硫酸、氢氧化钠溶于水,生石灰放入水中,都能放出大量的热。分析:浓硫酸、氢氧化钠溶于水放热,属于溶解历程中的放热现象;生石灰与水接触放热,属于化学变化(生石灰与水发生化学反映,生成氢氧化钙)中的放热现象。

4.金属钠和镁放入稀盐酸中,都有氢气放出。分析:金属钠放入稀盐酸中所放出的氢气,主要是由钠与水发生置换反映发生的(在金属运动顺序表中名列第三的金属钠,其化学性质很是生动,能在常温下与水发生猛烈反映:2Na+2H2O==2NaOH+H2↑);镁放入稀盐酸中所发生的氢气,是镁和稀盐酸发生置换反映发生的。

5.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液、稀盐酸与碳酸钠溶液发生反映(假设两个反映都恰好完全发生)后,溶液的总质量都淘汰。分析:凭据上述变化的化学方程式以及质量守恒定律可以得出,前一个反映后所得溶液的质量==氢氧化钠溶液的质量+硫酸铜溶液的质量-生成的氢氧化铜沉淀的质量;后一个反映后所得溶液的质量==稀盐酸的质量+碳酸钠溶液的质量-放出的二氧化碳的质量。虽然两个反映中溶液的总质量都淘汰,但原因差别,一个是因为反映中发生沉淀,一个是因为反映中放出气体.。


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